QUÍMICA · MEZCLAS
16 ejemplos desarrollados y 85 casos comentados para distinguir capas, partículas, ingredientes y materiales. Aprende cuándo un caso necesita más información.
Una mezcla heterogénea contiene componentes distribuidos en regiones de distinta composición. Agua con aceite, arena en agua y un cereal con pasas son ejemplos sencillos. En otros casos, como la leche, las diferencias están a una escala que no se distingue fácilmente a simple vista.
La clave es la estructura de la muestra, no solo su aspecto. Los componentes no tienen que ser elementos químicos puros: también podemos mezclar materiales que ya contienen varias sustancias.
OpenStax · Fases y clasificación de la materia · OpenStax · Coloides
EJEMPLO 1
Dos fases líquidas
Una muestra en reposo con una capa acuosa y otra de aceite tiene regiones de composición diferente. Tomar líquido solo de arriba no da la misma composición que tomarlo de abajo.
La clasificación se refiere al conjunto de ambas capas. La densidad explica su posición, pero la falta de miscibilidad explica que no formen una sola fase.
EJEMPLO 2
Sólido disperso en líquido
Los granos de arena común permanecen separados del agua y pueden sedimentar. Agitar reparte los granos temporalmente, pero no los disuelve.
La muestra puede separarse por filtración adecuada al tamaño de los granos; el agua filtrada no queda por ello libre de todas las sustancias disueltas.
EJEMPLO 3
Varios minerales sólidos
En un granito hay granos de minerales como cuarzo y feldespatos, a menudo acompañados por micas. Las distintas regiones no tienen la misma composición mineral.
No se deduce una receta fija del granito ni la identidad exacta de cada mineral solo por su color. Una roca compacta puede ser heterogénea.
EJEMPLO 4
Componentes sólidos distinguibles
Los copos y las pasas permanecen como piezas diferentes. Una cucharada puede contener proporciones distintas de cada ingrediente.
Mezclar mejor puede distribuir las piezas más uniformemente a gran escala, pero no convierte cada pieza en la misma sustancia.
EJEMPLO 5
Mezcla de sólidos por piezas
Una porción contiene piezas de almendra y de nuez. Se identifican componentes que podrían separarse por selección, sin necesidad de disolverlos.
Los alimentos son materiales complejos; este ejemplo describe una mezcla de ingredientes, no dos sustancias químicas puras.
EJEMPLO 6
Regiones de composición distinta
Los trozos de tomate, lechuga y zanahoria conservan estructuras diferentes. Triturar reduce su tamaño, pero no garantiza una disolución molecular homogénea.
El aderezo añade otras fases o dispersiones. Hay que describir la ensalada completa y no solo el líquido que escurre.
EJEMPLO 7
Suspensión de sólido
Cuando queda polvo de tiza sin disolver, las partículas forman una dispersión sólida en agua. La turbidez no debe describirse como prueba de que todo se ha disuelto.
La tiza puede tener distintas formulaciones; puede disolverse una fracción. El ejemplo exige partículas sólidas restantes.
EJEMPLO 8
Partículas finas en líquido
Una muestra con partículas de arcilla distribuidas en agua puede parecer uniforme a simple vista. Sigue teniendo partículas distintas del medio acuoso.
Según el tamaño y la agregación, puede incluir una fracción coloidal y otra que sedimente. Ver el fondo con claridad no es el único criterio.
EJEMPLO 9
Sólidos en un gas
Las partículas de polvo y el aire forman un sistema disperso. El aire limpio puede ser una mezcla homogénea de gases, pero las partículas añaden regiones diferentes.
El polvo contiene tamaños diversos. No todos sus granos son coloidales ni permanecen suspendidos el mismo tiempo.
EJEMPLO 10
Gotas líquidas en aire
El agua está en gotitas suspendidas dentro del aire. El conjunto tiene una fase gaseosa y gotas líquidas, aunque las gotas individuales no se distingan fácilmente.
No es vapor visible: el vapor de agua es gaseoso. La niebla aporta un ejemplo de heterogeneidad que no exige capas evidentes.
EJEMPLO 11
Gas y líquido
La espuma contiene burbujas separadas por películas líquidas. Tomar solo líquido y tomar espuma produce muestras con distinta proporción de gas.
Hay que distinguir el gas de las burbujas del gas que permanece disuelto en la fase líquida.
EJEMPLO 12
Fase líquida y fase gaseosa
Cuando se observan burbujas en el refresco, el conjunto líquido-burbujas es heterogéneo. La presión y la temperatura influyen en cuánto gas permanece disuelto.
Un líquido con CO₂ completamente disuelto y sin otras fases puede ser homogéneo. Tener gas entre los ingredientes no basta para clasificarlo.
EJEMPLO 13
Dispersión coloidal compleja
Aunque parezca uniforme, contiene gotas de grasa y estructuras proteicas dispersas en una fase acuosa. Se distingue de una disolución verdadera de moléculas pequeñas o iones.
Su heterogeneidad se describe a la escala de la dispersión. Parte de sus componentes también está disuelta.
EJEMPLO 14
Disolución más sólido
Si en una muestra de agua salada quedan cristales de NaCl, el conjunto incluye fase líquida y sólida. La fase líquida por sí sola puede ser homogénea.
Para hablar de saturación de equilibrio deben cumplirse las condiciones correspondientes. Ver un cristal justo después de añadir sal no demuestra por sí solo que se alcanzó el equilibrio.
EJEMPLO 15
Sólido más disolución
La sal puede estar completamente disuelta mientras la arena permanece sólida. Al filtrar se retiene la arena, pero la sal disuelta pasa con el líquido.
En un modelo con 10 g de arena, 5 g de NaCl disuelto y 95 g de agua, hay 110 g en total y 100 g de fase líquida. Su concentración es 5 % m/m, no 5/110 × 100.
EJEMPLO 16
Dos sólidos diferenciados
Las limaduras permanecen como partículas distintas de los granos de arena. La atracción del hierro por un imán permite plantear una separación basada en propiedades diferentes.
No todos los metales se separan con un imán. Recuperar una fracción tampoco garantiza pureza: pueden quedar granos adheridos.
Una fase es una región físicamente uniforme. Dos fases no significan siempre dos sustancias: agua químicamente pura y hielo de H₂O pura forman un sistema con dos fases de una sola sustancia. Por eso no son una mezcla de sustancias diferentes.
Mezclar tampoco garantiza que solo cambie el aspecto. Pueden cambiar propiedades del conjunto y, según las sustancias y condiciones, puede ocurrir una reacción. Se clasifica el sistema que realmente se obtiene.
| Muestra | Clasificación | Criterio |
|---|---|---|
| Sal completamente disuelta en agua | Mezcla homogénea | Una fase uniforme |
| Arena y agua | Mezcla heterogénea | Granos sólidos y líquido |
| Leche | Dispersión coloidal compleja | Gotas y estructuras dispersas |
| Hielo y agua, ambos H₂O pura | Sistema heterogéneo de una sustancia | Dos fases, no dos sustancias |
| Dos objetos separados sobre una mesa | No basta para describir una mezcla | Hay que delimitar el sistema y su distribución |
| Muestra | Método posible | Límite |
|---|---|---|
| Frutos secos por piezas | Selección manual | No demuestra pureza química |
| Arena gruesa y grava | Tamizado si los tamaños lo permiten | Depende del tamaño de malla |
| Arena y agua | Filtración | No elimina la sal disuelta |
| Aceite y agua en capas | Decantación | Una emulsión puede exigir otro tratamiento |
| Hierro y arena | Separación magnética | No sirve para cualquier metal |
| Arena y sal en agua | Filtración y después recuperación de sal del líquido | Requiere etapas; no una sola filtración |
El método debe corresponder a la muestra. En un laboratorio, recuperar sal por evaporación requiere el equipo y las condiciones adecuados; una separación real puede tener pérdidas, retención de líquido o contaminación cruzada.
Royal Society of Chemistry · Separación de arena y sal · Middlebury College · Separación de una mezcla
10 g de arena + 5 g de NaCl disuelto + 95 g de agua = 110 g de muestra total.
Fase líquida: 5 + 95 = 100 g. Porcentaje de NaCl en ella: 5/100 × 100 = 5 % m/m.
En el conjunto, el NaCl representa 5/110 × 100 ≈ 4,55 % de la masa.
Son denominadores distintos. El modelo supone disolución completa de la sal y, al separar, ausencia de pérdidas y de líquido retenido en la arena. No se calculan volúmenes sumando masas.
No basta nombrarlos. Hay que identificar ácido, polímero y condiciones; puede haber reacción o degradación. No se propone como experimento.
Sí, si se mantienen capas o gotas de aceite separadas de la fase acuosa.
Sí, cuando hay partículas de carbón sin disolver; no confundir dispersión con disolución.
Sí, si quedan fragmentos de vidrio diferenciados del agua; es una descripción, no una propuesta de manipulación.
El viento es aire en movimiento. Se debe especificar niebla, salpicaduras o burbujas; el nombre solo no define una mezcla.
Un tejido con fibras de algodón y nylon presenta materiales diferenciados; no es una disolución molecular de ambas fibras.
Piezas de algodón y piel juntas describen un conjunto de materiales. Para hablar de mezcla hay que indicar cómo se distribuyen.
Fibras de algodón con fragmentos de plástico conservan regiones distintas si no se funden ni se disuelven.
Sí: las piezas de los dos frutos secos siguen siendo componentes distinguibles.
Sí: granos minerales y partículas de madera seca forman regiones diferentes.
Sí, como mezcla de tamaños y materiales; arena y piedras no representan necesariamente dos sustancias puras.
Sí: los granos y las legumbres se distinguen como ingredientes.
Sí: el atún y los trozos de verduras mantienen regiones diferentes.
Sí, en seco: cristales de azúcar y granos de café. Si se añade agua, cambia el sistema que hay que analizar.
Sí, en seco y mientras se conserven ambos sólidos sin disolver.
Cristales y fragmentos separados forman un conjunto heterogéneo; no se propone prepararlo ni consumirlo.
El cabello recubierto de gel es un sistema compuesto con regiones diferentes; no un ejemplo sencillo de dos líquidos mezclados.
Sí: los granos de arroz y el caldo líquido forman un conjunto no uniforme.
Sí como mezcla de objetos distinguibles; no como dos sustancias químicas puras.
Es un conjunto heterogéneo de objetos. La composición de canicas y monedas debe identificarse si se quiere un análisis químico.
Sí: los dos cereales siguen siendo piezas diferenciadas.
Sí, si la cera permanece como sólido o gotas separadas; el estado depende de la temperatura.
Sí: las piezas de cereal son distintas de la leche, que además contiene dispersiones propias.
Sí: los copos y las pasas se pueden reconocer y separar como ingredientes.
Sí, al considerar líquido y burbujas de la espuma. El gas disuelto en el líquido es otro caso.
Sí: los dos tipos de legumbres siguen siendo componentes por piezas.
Fragmentos de cobre repartidos entre guijarros forman un conjunto heterogéneo; no una aleación.
Sí si son fragmentos diferenciados. Un material compuesto requiere describir su estructura.
Información insuficiente: hay que identificar combustible, metal y condiciones; pueden existir reacciones. No es una propuesta de ensayo.
Distinguir colores no basta para demostrar distinta composición química; como selección de piezas de colores es una mezcla de objetos.
Sí: los trozos de cada fruta son regiones diferentes, sin una proporción fija obligatoria.
Sí si se consideran los trozos y el aderezo. Este último puede ser una disolución, emulsión o líquido en capas según su receta.
Sí: los trozos de ambas verduras se distinguen como ingredientes.
Sí: los frijoles y el arroz conservan piezas diferenciadas; es equivalente en criterio a otras mezclas de granos.
Sí: los trozos de fruta y los componentes de la granola forman regiones distintas.
El latón rodeado de gas es un sistema de sólido y gas; nombrarlos no indica una dispersión ni una mezcla de materiales.
Hay que especificar partículas en aire, burbujas en polímero o un objeto rodeado de gas; son estructuras diferentes.
Es el mismo caso que cabello y gel: recubrimiento de un material por otro, no un ejemplo nuevo por invertir el orden.
Debe decirse gis disperso si quedan partículas. Si una fracción se disuelve, esa fracción no es la suspensión.
Sí: una roca con granos de distintos minerales, como cuarzo y feldespatos.
Sí en seco. Con agua suficiente, el NaCl puede disolverse y la grava permanecer sólida.
Fragmentos de latón y grava diferenciados forman un conjunto heterogéneo; el latón no tiene por qué ser una sustancia pura.
Sí si son fragmentos de vidrio y grava que conservan regiones distintas.
Es un conjunto o material compuesto según la disposición. Los nombres no describen por sí solos una mezcla química.
Piezas de ambos materiales son distinguibles; una unión o recubrimiento debe describirse como tal.
Sí como combinación de alimentos; cada ingrediente ya tiene una composición compleja.
Sí: corresponde al caso de arena y agua con granos sin disolver.
Sí si se mezclan fragmentos distintos; un objeto ensamblado no es automáticamente una dispersión.
Sí: dos tipos de granos o semillas distinguibles.
Piezas o un conjunto ensamblado mantienen regiones distintas. Hay que indicar qué muestra se está considerando.
Si son partículas o piezas diferenciadas, el conjunto es heterogéneo; no se deduce una aleación.
Sí si el grafito se distribuye como partículas o piezas separadas de la madera.
Sí: los granos y los frijoles son ingredientes diferenciados.
Una formulación que realmente sea suspensión contiene partículas sólidas en líquido. No todas las medicinas líquidas son suspensiones; seguir su etiqueta.
Sí si quedan partículas o una pieza metálica separada del aceite; precisar la muestra y las condiciones.
Un metal rodeado por gas no define por sí solo una mezcla dispersa. Polvo metálico en gas sí describe una estructura concreta.
Es un conjunto de materiales o un contacto entre ellos; no basta nombrarlos para describir una mezcla.
No se clasifica sin condiciones y composición final. Puede haber interacciones metalúrgicas; no se propone experimentar con mercurio.
Sí como alimento con ingredientes distribuidos en regiones distintas; no hay una composición única de toda paella.
Sí si son trozos de papel y partículas de madera seca diferenciados.
Papel sujeto con grapas es un conjunto ensamblado; papel triturado con grapas repartidas sí sería una mezcla de piezas.
Depende de la distribución: piezas mezcladas, recubrimiento o ensamblaje no describen exactamente el mismo sistema.
Sí como combinación de alimentos por piezas.
Sí como mezcla de objetos distinguibles; no implica exactamente dos sustancias puras.
Sí en seco: partículas de pimienta y cristales de sal. La solubilidad diferente permite pensar en métodos de separación.
Sí: frutos secos distinguibles por piezas.
Sí si se reparten fragmentos diferenciados; para un objeto compuesto hay que describir la estructura.
Una espuma plástica contiene gas en poros; un objeto junto al aire es solo un sistema con fases, sin describir dispersión.
Sí como mezcla de fragmentos; no afirmar que fundirlos conserve el mismo sistema.
Es una descripción general que requiere identificar el metal y cómo se distribuye en el plástico.
Si el concreto contiene piezas de plástico, hay regiones materiales distintas; el concreto ya puede ser heterogéneo.
Sí: partículas suspendidas en una fase gaseosa. No todo el polvo tiene el mismo tamaño.
Sí cuando hay burbujas separadas. El CO₂ completamente disuelto no basta para volver heterogénea la fase líquida.
Sí: piezas de pasta en líquido; el caldo también puede tener grasa o partículas.
Sí: trozos de verduras y líquido forman un sistema no uniforme.
La tinta sobre metal es un recubrimiento; partículas de metal en tinta serían una dispersión. Hay que precisar el caso.
Puede ser un recubrimiento o una mezcla de partículas; también importa la compatibilidad de la tinta con el plástico.
Sí si son regiones materiales diferenciadas; nombrar ambos no determina la microestructura de un compuesto.
Sí como partículas o piezas de tiza y madera separadas; no son dos ingredientes disueltos.
Sí como alimento compuesto por capas e ingredientes diferentes.
Sí: las piezas de lechuga, tomate, jamón y queso conservan regiones distintas.
Sí si el vidrio permanece como fragmentos separados del aceite; no se propone su manipulación.
Sí como fragmentos de ambos materiales; no basta con dos objetos aislados fuera de una misma muestra.
Sí si hay capas o gotas de aceite separadas de la fase acuosa del vinagre.
Sí: los trozos de fruta se distinguen de la matriz del yogur, que también tiene su propia estructura de gel.
1. ¿Basta con que una muestra se vea uniforme para llamarla homogénea?
No. Puede contener gotas o partículas que no se distinguen a simple vista, como en una dispersión coloidal.
2. ¿El agua químicamente pura con hielo de H₂O pura es una mezcla de sustancias?
No. Tiene dos fases de la misma sustancia. Es un sistema heterogéneo, pero no una mezcla de sustancias diferentes.
3. Se agita agua con aceite y desaparecen las capas. ¿Se ha formado necesariamente una disolución?
No. Puede haber gotas dispersas: una emulsión sigue teniendo regiones líquidas diferentes.
4. Se filtran 10 g de arena con 5 g de NaCl disueltos en 95 g de agua. Sin pérdidas ni retención de líquido, ¿qué masas se separan?
10 g de arena y 100 g de disolución: 5 g de NaCl más 95 g de agua. La suma sigue siendo 110 g.
5. ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaCl en esa fase líquida?
5/100 × 100 = 5 % m/m. Los 10 g de arena no pertenecen al denominador de la fase líquida. En la muestra total, la fracción de NaCl sería 5/110 ≈ 4,55 %.
6. Una bebida tiene CO₂ disuelto y no presenta burbujas ni otras fases. ¿El gas la hace heterogénea?
No necesariamente. El gas disuelto puede pertenecer a una fase líquida homogénea; las burbujas separadas sí añaden otra fase.
7. ¿Un imán separa cualquier metal de la arena?
No. La separación magnética depende de las propiedades del material. El ejemplo de hierro no se extiende a todos los metales.
8. ¿Cabello con gel y gel con cabello son dos tipos distintos de mezcla?
No. Invertir los nombres no cambia el criterio: hay que describir la misma estructura y la muestra considerada.
Consultadas el 8 de octubre de 2026. Ejemplos y ejercicios: Editorial Ejemplode.