QUÍMICA · MEZCLAS
16 ejemplos con sus condiciones y 40 casos cotidianos para distinguir una disolución de un coloide, una sustancia pura o una mezcla con varias fases.
Una mezcla homogénea reúne dos o más sustancias en una sola fase, con composición uniforme en porciones representativas. Agua con sal completamente disuelta, aire limpio bien mezclado y etanol con agua son ejemplos.
Puede ser gaseosa, líquida o sólida. Que sus componentes no se distingan a simple vista es una pista, pero no una prueba: la leche y los geles pueden parecer uniformes y tener estructuras dispersas.
| Variante | Ejemplos |
|---|---|
| Gas + gas | Aire, gas natural, helio y oxígeno |
| Sólido disuelto en líquido | NaCl, sacarosa y sales coloreadas en agua |
| Líquido + líquido | Etanol/agua y acetona/agua |
| Gas disuelto en líquido | CO₂ en la fase acuosa, sin burbujas |
| Sólido + sólido | Solución sólida monofásica Cu–Ni |
OpenStax · Clasificación de la materia · OpenStax · El proceso de disolución
EJEMPLO 1
Mezcla gaseosa
Una muestra sin polvo ni gotitas contiene N₂, O₂, Ar y otros gases distribuidos en una sola fase gaseosa.
Se describe una muestra bien mezclada; no se afirma que toda la atmósfera tenga exactamente la misma composición. La niebla incorpora gotas líquidas.
EJEMPLO 2
Varios gases; predomina el metano
Puede contener CH₄ junto con otros componentes gaseosos. Si no hay líquido condensado ni partículas y está bien mezclado, forma una fase uniforme.
No confundir gas natural con metano puro ni con una muestra de extracción que también contenga agua o condensados.
EJEMPLO 3
Dos componentes, una fase gas
Una muestra de He y O₂, a condiciones ambientales y una vez mezclada, puede ser homogénea. Cada porción representativa tiene la misma proporción de ambos gases.
No se forma una molécula HeO₂ por mezclarlos. Es un ejemplo conceptual de mezcla, no una indicación de uso respiratorio.
EJEMPLO 4
Sólido en líquido
En una muestra con 5 g de NaCl completamente disueltos en 95 g de agua a temperatura ambiente, los iones quedan distribuidos en la fase acuosa.
Hay 100 g de disolución y 5 % m/m de NaCl. Si quedan cristales, el conjunto líquido más sólido tiene más de una fase.
EJEMPLO 5
Disolución molecular
Con 10 g de sacarosa completamente disueltos en 90 g de agua a temperatura ambiente se obtiene una fase líquida de composición uniforme.
La disolución tiene 10 % m/m. Las moléculas de sacarosa se distribuyen en agua; no se convierten en granos invisibles suspendidos.
EJEMPLO 6
Dos líquidos miscibles
Etanol y agua forman una fase líquida al mezclarse en las condiciones habituales. Una mezcla de 25 g de etanol y 75 g de agua contiene 25 % m/m de etanol.
Eso no permite afirmar que su volumen final sea 100 mL: las masas y los volúmenes son magnitudes diferentes.
EJEMPLO 7
Miscibilidad en fase líquida
La acetona es miscible con agua. Una mezcla bien homogeneizada de ambos líquidos constituye un ejemplo de mezcla homogénea.
El ejemplo se refiere a acetona y agua, no a cualquier quitaesmalte comercial, que puede llevar otros ingredientes.
EJEMPLO 8
Modelo sencillo del componente ácido del vinagre
Una disolución acuosa uniforme de ácido acético, sin partículas ni otra fase, es homogénea. Contiene más de una sustancia.
Un vinagre con sedimento o con una película visible debe describirse incluyendo esas fases; el nombre comercial no basta.
EJEMPLO 9
Una disolución puede tener color
Una disolución acuosa de CuSO₄, con todo el soluto disuelto y sin precipitado, puede ser azul y homogénea. El color no implica heterogeneidad.
Se describe la fase líquida. Cristales de la sal depositados en el fondo cambiarían la clasificación del conjunto.
Royal Society of Chemistry · Disoluciones y compuestos de transición
EJEMPLO 10
Uniformidad sin ser incoloro
Una disolución acuosa diluida de KMnO₄, sin otras sustancias que reaccionen ni sólidos, presenta una sola fase de color violeta.
Para clasificarla importa que los componentes estén distribuidos en una fase, no que el líquido sea incoloro.
Royal Society of Chemistry · Disoluciones y compuestos de transición
EJEMPLO 11
Agua potable: un caso condicionado
Una muestra de agua potable sin partículas ni burbujas, con pequeñas cantidades de sales disueltas, se trata como mezcla homogénea.
El agua químicamente pura, H₂O, es un compuesto y no una mezcla. El aspecto transparente no permite distinguir ambas por sí solo.
OpenStax · Clasificación de la materia · USGS · Sales disueltas en el mar
EJEMPLO 12
Varios solutos en un disolvente
Al considerar una muestra sin arena, organismos, gotas de aceite ni partículas coloidales, sus sales disueltas forman una fase líquida homogénea.
No equivale a decir que cualquier cubeta tomada del mar sea homogénea. Filtrar arena no garantiza eliminar todos los coloides.
EJEMPLO 13
Disolución de varios componentes
Un perfume cuyos ingredientes aromáticos están disueltos en su medio hidroalcohólico, sin separación ni dispersión de gotitas, es una mezcla homogénea.
La condición importa: una formulación turbia o bifásica necesita otra descripción. No todo cosmético es una disolución.
EJEMPLO 14
Mezcla de compuestos orgánicos
Una muestra de gasolina con sus componentes disueltos en una sola fase líquida es homogénea. No tiene una única fórmula molecular.
Si incorpora agua que forma otra capa, debe clasificarse el conjunto de ambas capas como heterogéneo.
EJEMPLO 15
Una mezcla homogénea también puede ser sólida
Una aleación Cu–Ni con composición uniforme y una sola fase de solución sólida es un ejemplo de mezcla homogénea sólida.
La composición y el estado metalúrgico deben justificar esa fase. No se extiende el resultado a todos los aceros, bronces ni aleaciones.
Copper Development Association · Aleaciones cobre-níquel · Copper Development Association · Metalurgia de aleaciones de cobre
EJEMPLO 16
Gas en líquido, sin burbujas
La fase líquida de agua con CO₂ disuelto puede ser homogénea. Las especies disueltas no forman por sí mismas una segunda fase gaseosa.
Cuando aparecen burbujas, el conjunto líquido más burbujas es heterogéneo. No confundir gas disuelto y gas separado.
Una mezcla no tiene una proporción química fija como la fórmula de un compuesto. Sus propiedades pueden diferir de las de sus componentes: disolver una sustancia puede cambiar densidad, conductividad o temperatura de congelación. Mezclar sustancias también puede desencadenar reacciones; hay que describir el sistema que realmente se obtiene.
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| Sistema | Qué lo caracteriza | Caso |
|---|---|---|
| Sustancia pura | Una sustancia; composición química definida | H₂O pura |
| Mezcla homogénea | Varios componentes en una fase uniforme | NaCl disuelto en agua |
| Mezcla heterogénea | Fases o regiones de composición diferente | Agua con arena |
| Dispersión coloidal | Partículas, gotas o estructuras dispersas que pueden no verse a simple vista | Leche o un gel |
En la clasificación escolar, los coloides se distinguen de las disoluciones verdaderas por su estructura dispersa. «Bien mezclado» en cocina o en una etiqueta no demuestra homogeneidad química.
Sí, con condiciones. La fase gaseosa limpia y bien mezclada; no una muestra con polvo o niebla.
Sí, con condiciones. Muestra gaseosa uniforme, sin condensados; no metano puro por definición.
Hay que precisar. H₂O pura es una sustancia. Agua con sales disueltas puede ser una mezcla homogénea.
Sí, si es etanol. Etanol y agua son miscibles. «Alcohol» es una familia: no se generaliza a cualquier alcohol.
Depende de la formulación. Sí cuando todos los ingredientes forman una sola fase; una emulsión o dos capas no.
No basta el nombre. Su fase acuosa tiene sustancias disueltas, pero puede incluir coloides y partículas finas. El filtrado ordinario no prueba una disolución exclusivamente molecular.
No como disolución homogénea. Diluir leche no elimina las gotas de grasa ni otras estructuras coloidales.
No como ejemplo general. El polvo contiene distintas fases minerales; al hidratarlo se producen reacciones y una microestructura compleja.
Categoría demasiado amplia. Existen disoluciones, suspensiones, emulsiones y formas sólidas. Debe identificarse la preparación.
Depende de sus fases. Puede contener una o varias fases, según composición y tratamiento. El brillo uniforme no acredita una solución sólida monofásica.
Depende de sus fases. Hay aleaciones de cobre con solución sólida y otras con más de una fase. Es necesario precisar composición y microestructura.
Sí, con condiciones. Una fase líquida sin agua separada ni partículas.
Depende de la muestra. El crudo puede contener agua, sólidos o dispersiones. No se clasifica todo petróleo como homogéneo por su color uniforme.
Sí, si se disuelve por completo. Sacarosa distribuida en agua, sin cristales ni otros componentes dispersos.
Sí, si se disuelve por completo. Precisar la sal: NaCl disuelto, sin sólido sobrante.
Es el mismo caso que agua con NaCl. No es una variante química distinta del caso anterior cuando «sal» significa cloruro de sodio.
Hay que identificar el producto. Cloro gaseoso y productos comerciales para piscinas no son equivalentes. Puede haber especies disueltas y reacciones; el nombre no describe las fases de una muestra.
No como disolución homogénea. Puré con partículas y, según ingredientes, gotas de grasa; triturar no convierte todo en moléculas disueltas.
Sí para su fase acuosa limpia. Sales disueltas; excluir arena, organismos, gotas y coloides al describir esa fase.
No como disolución homogénea. Contiene estructuras y partículas de harina hidratadas; no es una única solución molecular.
Depende de la tinta. Un colorante soluble puede dar disolución; una tinta con pigmentos dispersos no es el mismo caso.
No basta la apariencia. Los tensioactivos pueden formar micelas. La formulación y la concentración determinan si se trata de una dispersión coloidal.
No como disolución homogénea. Incluye la dispersión de la leche y puede contener partículas de cacao.
No como disolución homogénea. Conserva fibras, partículas, gotas o burbujas, aunque se vea uniforme a distancia.
Depende de la formulación. Puede incluir agregados micelares y otros componentes. La transparencia del producto no demuestra homogeneidad molecular.
Sí, con condiciones. La fase líquida sin sedimentos, burbujas ni dispersiones puede describirse como mezcla homogénea de agua, etanol y sustancias disueltas.
Distinguir líquido y espuma. Su fase líquida puede contener solutos y coloides; con espuma o burbujas el conjunto tiene una fase gaseosa separada.
Generalmente no como disolución. Aceite y vinagre separados forman capas; una emulsión mantiene gotitas, aunque se vea uniforme.
No como ejemplo automático. Un gel contiene una red que retiene líquido; no debe equipararse sin más con una disolución simple.
Depende de la estructura. Puede contener fases cristalinas, agua y aditivos. Una fotografía o su aspecto liso no permite certificar homogeneidad.
Sí. Líquidos miscibles en las condiciones habituales; no extrapolar a cualquier producto con acetona.
Sí, con condiciones. Una bebida con ingredientes completamente disueltos, sin pulpa ni emulsión. Quitar burbujas no elimina otros componentes dispersos.
Depende del tratamiento. Con pulpa es heterogéneo; sin pulpa visible aún puede contener coloides. Solo una fase sin dispersión sirve como disolución homogénea.
No como disolución simple. Es un gel: una red retiene agua. No basta con que parezca transparente.
No como disolución homogénea. Su estructura de gel y componentes dispersos no equivalen a una única solución molecular.
No. Material con poros, grasa y estructuras sólidas; una miga uniforme no es una fase química única.
No. Contienen estructuras sólidas y distintos componentes distribuidos sin formar una sola solución.
No. Presentan poros y estructuras de la masa cocida; homogeneidad culinaria no equivale a homogeneidad química.
Hay que identificar la presentación. La marca no define la clase de mezcla. Una cola blanca en dispersión polimérica no se clasifica como disolución molecular; otros adhesivos pueden ser soluciones.
No como disolución simple. La preparación con almidón y agua forma una dispersión o pasta; su aspecto uniforme no elimina esa estructura.
OpenStax · Coloides y dispersiones · Copper Development Association · Metalurgia de aleaciones de cobre · NIST · Fases y microestructura del cemento
Homogeneidad no significa concentración baja ni insaturación. Una disolución saturada sin sólido sobrante puede ser homogénea.
5 g de NaCl + 95 g de agua = 100 g de disolución.
Porcentaje en masa = 5/100 × 100 = 5 % m/m.
Una porción representativa de 20 g contiene 20 × 0,05 = 1 g de NaCl.
Se supone que todo está disuelto y distribuido uniformemente, sin evaporación ni precipitación. El denominador es la masa total de disolución; no la masa de agua. No se deduce el volumen final sumando gramos.
Un filtro corriente retiene partículas, pero no separa la sal ya disuelta. Según los componentes pueden usarse evaporación, cristalización o destilación; separar una mezcla no siempre es un proceso sencillo ni completo en una sola etapa.
1. ¿El agua químicamente pura es una mezcla homogénea?
No. Es una sustancia pura compuesta por H₂O; ser uniforme no basta para que algo sea mezcla.
2. Se disuelven 5 g de NaCl en 95 g de agua. Calcula el porcentaje en masa.
La masa total es 100 g. 5/100 × 100 = 5 % m/m. El denominador es la masa de la disolución.
3. Se toma una porción de 20 g de esa disolución homogénea al 5 % m/m. ¿Cuánta sal contiene?
20 × 0,05 = 1 g de NaCl; quedan 19 g de agua en el modelo binario. La muestra representativa conserva la proporción.
4. ¿La mezcla de 25 g de etanol y 75 g de agua tiene 25 % m/m o 25 % v/v?
25 % m/m, porque se conocen masas. El porcentaje en volumen no se obtiene directamente de esos datos.
5. Una disolución de azúcar tiene cristales en el fondo. ¿Cómo se clasifica el conjunto?
Líquido más sólido es heterogéneo. La fase líquida puede ser homogénea y, si está en equilibrio con esos cristales, estar saturada.
6. Una bebida sin pulpa empieza a producir burbujas. ¿Qué cambia?
Aparece una fase gaseosa separada. El conjunto de líquido y burbujas deja de ser monofásico, aunque la fase líquida siga siendo homogénea.
7. La leche se ve uniforme. ¿Es suficiente para llamarla disolución homogénea?
No. Contiene estructuras dispersas, incluidas gotas de grasa; es un sistema coloidal. La observación a simple vista no decide por sí sola.
8. Una aleación se ve igual en toda su superficie. ¿Qué falta para clasificarla?
Conocer composición y fases o microestructura. Puede haber varias fases que no se distinguen a simple vista; el aspecto no demuestra una solución sólida monofásica.
Consultadas el 8 de octubre de 2026. Ejemplos y ejercicios: Editorial Ejemplode.